Rencontre 2 br


Le premier composé du brome utilisé bien avant que l'élément chimique ne soit isolé remonte à l'Antiquité. Le magnifique pigment mentionné dans la Bible [10] et connu des Romains sous le nom de pourpre de Rencontre 2 br a été analysé en par P.

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Ce colorant était à l'époque extrait de l'escargot Murex brandaris. Le brome a été découvert indépendamment par Antoine-Jérôme Balard en [11] et par Carl Löwig en [12]. Voir un fac-similé du mémoire rencontre 2 br Balard à cette référence [13]. Le chimiste Rencontre 2 br Balard a trouvé le brome dans les eaux mères restant après avoir cristallisé le chlorure de sodium et le sulfate de sodium des prés-salés de Montpellier.

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Le jeune Balard 23 ans avait remarqué rencontre 2 br coloration jaune-soutenu de cette eau lors de l'addition de dichlore. L'extraction par l'éther et la potasse conduisait à un sel KBr qu'il traita par le dioxyde de manganèse MnO2 oxydant en présence d' acide sulfurique.

Il obtint ainsi un rencontre 2 br rouge Br2 Balard développa rapidement la chimie du brome et reconnut son caractère élémentaire, par comparaison au monochlorure d'iode ICl qui avait été isolé 15 ans auparavant [7]. Un an plus tôt, enle chimiste Carl Löwig avait pu isoler un peu de dibrome en l'extrayant d'un échantillon d'eau.

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Pour extraire le dibrome de l'eau, il a saturé la solution avec du dichlore et l'a extrait grâce à sa solubilité dans l' éther diéthylique. L'évaporation de ce solvant a laissé une substance liquide brune. Mais le retard de la rencontre 2 br de sa découverte a permis à Antoine Balard [15] de publier en premier la découverte de ce nouvel élément chimique. Après que les trois rencontre 2 br français Louis-Nicolas VauquelinLouis Jacques Thénardet Louis Joseph Gay-Lussac eurent approuvé la découverte de Balard, ses résultats furent présentés à l'Académie des sciences et publiés dans rencontre 2 br Annales de chimie et physique.

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Dans sa publication, à la demande de M. Le brome avec le chlore et l'iode a pris une place importante, au cours de l'histoire de la chimie, pour comprendre la structure des composés organiques. Par exemple, Jean-Baptiste Dumas formulait en bien avant que la tétravalence du carbone soit établie une théorie de la substitution dont une des règles indiquait que, lors d'une déshydrogénation par le chlore, le brome ou l'iode, un atome H était remplacé par un atome d'halogène.

Gisement[ modifier modifier le code ] La production industrielle du dibrome résulte de l'oxydation rencontre 2 br ions bromure par le dichlore [7].

La source de bromure en Amérique est généralement la saumure d' Arkansas qui en contient quatre à cinq mille ppm. Méthode rencontre 2 br production[ modifier modifier le code ] Après oxydation par le dichlore, le dibrome est extrait en insufflant un courant d'air dans la solution de dibrome. Le dibrome est ensuite condensé et purifié. Bien que le procédé soit simple dans son principe, il nécessite, d'un rencontre 2 br de vue technologique, de mettre en place des matériaux hautement résistants à l'oxydation [17].

Son usage comme additif de carburant a décliné de àalors que ses usages comme ignifugeant augmentaient en proportion inverse [19]. Article détaillé: Isotopes du brome.

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Propriétés[ modifier modifier le code ] Échantillon de brome. Dans les conditions normales, le dibrome est un liquide de densité supérieure rencontre 2 br 3 ce qui est beaucoup comparé aux liquides usuels, mais nettement moins que le mercure qui a une densité voisine de 13,6 et de couleur brun-rouge.

Il est toxique et non métallique à pression ordinaire il le devient à très rencontre 2 br pression, à partir de 55 GPa. À température ordinaire, c'est un liquide extrêmement volatil qui dégage des vapeurs rousses, de la même couleur que le dioxyde d'azote.

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Avec le mercurele dibrome est le seul corps simple liquide à température ambiante. Il dégage une odeur suffocante apparentée à celle du dichlore. Son point d'ébullition n'est pas très élevé: Le dibrome est plus oxydant que le diiode mais moins que le dichlore. Il réagit avec la plupart des autres corps simples, donc les métaux, pour former des sels: Le brome est l'un des sept éléments qui forment une molécule diatomiqueà l'instar de O2, N2, etc.

Il réagit avec la majorité des composés organiques. La solubilité dans l'eau du dibrome est largement rencontre 2 br à celle des autres dihalogènes.

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La solution de dibrome dans l'eau s'appelle l'eau de brome. Le dibrome est également largement soluble dans les solvants organiques. L'élément chimique brome entre dans la composition de plusieurs composés interhalogénés: C'est le cation dibrominium. La précipitation de AgBr résultant de l'addition d'une solution de nitrate d'argent à une solution de bromure de sodium est une réaction classique en chimie analytique qualitative ou quantitative.

Cette dernière peut être suivie par potentiométrie avec une électrode d'argent et une électrode de référence au calomel protégée par une allonge de nitrate de sodium.

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En chimie de coordinationla série spectrochimique montre que le ligand bromure est à champ plus faible que le ligand chlorure. En chimie organiqueles halogénures d'alkyle s' hydrolysent assez facilement en présence d'eau.

Plus généralement, l'ion bromure est un bon groupe partant dans les conditions d'une substitution nucléophile.